碳酸氢钠溶解度,碳酸钠和碳酸氢钠哪个溶解度大

在相同温度下碳酸氢钠溶解度，碳酸钠比碳酸氢钠溶解度大

例如：

1、碳酸钠

温度— 0℃-10—20—-25—-30—-40—50—60—80—-100

溶解度-7克-12.2-21.8–29.4–39.7–48.8-47.3–46.4–45.1–44.7

2、碳酸氢钠

温度—-0℃—5—-15—-20—-30—-40—-50—-60

溶解度6.9克–7.45–8.85–9.6–11.1–12.7–14.45—16.4

1. 水自我水解； H2O=H 离子+0H离子

2. NACO3分解，只产生钠离子和碳酸根离子；

3. 碳酸氢钠分解，首先分解成钠离子和碳酸氢跟离子，

4. 然后碳酸氢跟离子分解成氢离子和碳酸更离子；

5. 温度一定时，水中的总氢离子和青阳更离子的乘机一定

6. 因为水中本来就有自我水解的氢离子，所以会抑制碳酸氢钠分解出氢离子

而碳酸钠不分解氢离子，所以无抑制

7. 故 在同样的水中，碳酸钠的溶解度高于碳酸氢钠

一般酸式盐比正盐的溶解度大是由于酸式盐中的—OH可与水形成氢键，所以比较易于溶解；但对于NaHCO₃来说，由于其晶体结构中的-HOCO₂与另一个-HOCO₂形成双聚物的分子间氢键，所以当H₂O作用时需在消耗一定的能量，溶解度相对于Na₂CO₃来说，略微小点。

因为弱酸根会继续水解，并且这种水解是可逆的。但可逆反应总是微弱的。所以要熟记弱酸根离子。

取同体积相同浓度Na₂CO₃和NaHCO₃

假如都是 100ml，0.1mol/l。

①Na2co3水解分两步：

CO₃ ＋ H₂O ＝ HCO₃ ＋OH~

0.01、0.01、0.01

因弱酸根的存在，使生成物NaHCO3不稳定，继续水解。

HCO₃~＋ H₂O ≈H₂O＋CO₂＋OH~

所以，100ml，0.1mol/l 完全水解消耗水＞0.01mol。

②而 NaHCO3 只需一步就完全水解，Hco₃~＋ H₂o ≈Co₂＋H₂o＋OH~消耗水＜0.01mol。

比较两反应，很明显②生成稳定的物质所消耗的水远没有①式多，所以Na2co3的溶解程度更大些

从而看出，碳酸钠的碱性＞碳酸氢钠。

扩展资料：

溶解度的影响因素：

物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质（指的是溶剂和溶质）的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。

通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。

在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。如20℃时，食盐的溶解度是36克，氯化钾的溶解度是34克。这些数据可以说明20℃时，食盐和氯化钾在100克水里最大的溶解量分别为36克和34克；也说明在此温度下，食盐在水中比氯化钾的溶解能力强。

通常把在室温(20°C)下，溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质，溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质，溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质，溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质。可见溶解是绝对的，不溶解是相对的。

气体的溶解度还和压强有关。压强越大，溶解度越大，反之则越小。

其他条件一定时，温度越高，气体溶解度越低。

参考资料来源：百度百科-碳酸氢钠

参考资料来源：百度百科-碳酸钠

参考资料来源：百度百科-溶解度

铝离子会与碳酸氢根离子发生水解反应：

Al3+ +3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑ 所以溶液中根本没有Al(HCO3)3的存在。

故Ca2+,Al3+,Cl-,HCO3-不能大量共存。

Ca(HCO3)2是澄清溶液，但溶液很不稳定，易分解成CaCO3、H2O和CO2：

Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O

各种离子的化合物的溶解度可参考：

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