检验硫酸根离子的方法,硫酸根离子检验的原理和方法?

2022-01-08 21:31:18 百科大全 投稿:一盘搜百科
摘要第一种方法: 加入硝酸钡溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,就可以确定含有硫酸根离子检验硫酸根离子的方法。 第二种方法: 硫酸根离子的检验 1.反应原理:Ba2+ + SO42-=BaSO4

第一种方法: 加入硝酸钡溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,就可以确定含有硫酸根离子检验硫酸根离子的方法。 第二种方法: 硫酸根离子的检验 1.反应原理:Ba2+ + SO42-=BaSO4↓ 2.所用试剂:稀盐酸和BaCl2溶液 3.滴加顺序:先加稀盐酸(排除是碳酸根和银离子的干扰),再加BaCl2溶液 第一种方法是排除碳酸根离子影响 第二种是排除银离子影响 正常情况下两种方法都行!严谨点的话,两种方法结合,分别取少量待测溶液进行测验!都满足的话就行了。

检验硫酸根离子的方法,硫酸根离子检验的原理和方法?插图

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1、盐酸酸化,排除其他离子的干扰。

①Ag+的干扰:先用盐酸酸化,能防止Ag+干扰,因为Ag++Cl-=AgCl↓。

②CO32-、SO32-干扰:因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀,与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。因此检验SO42-时,必须用酸酸化(不能用HNO3酸化)。

所用钡盐不能用Ba(NO3)2溶液,因为在酸性条件下,SO32-、HSO3-、SO2等会被溶液中的NO3-氧化为SO42-,从而得出错误的结论。

2、正确操作步骤

被检液→加足量盐酸酸化(若有沉淀生成则取上层清液)→滴加BaCl2溶液有无白色沉淀(判断有无SO42-)。

先加—-BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液

出现—-白色沉淀

再加—-稀硝酸

出现—-白色沉淀不消失

即证明有SO4^2-

但是,确实不严密,实际上单个问某离子的检验,都不是很严密,需要考虑可能存在的杂质干扰离子,但是杂质离子很多,所以,改进的方法也各不相同,一般SO4^2-检验时,可能出现的杂质离子有,Ag+、CO3^2-、SO3^2-

所以,加入BaCl2,出现的白色沉淀可能是AgCl

加入Ba(NO3)2后再加HNO3,也可能将BaSO3氧化成BaSO4而带来干扰

所以,可以改成

先加—-盐酸

出现—-无现象,说明,没有Ag+,也可以将可能存在的CO3^2-、SO3^2-都反应掉

再加—–BaCl2溶液或者Ba(NO3)2溶液

产生—-白色沉淀

即说明有SO4^2-

选择第二种

因为先加入稀盐酸将溶液酸化,就已经排除了碳酸根和银离子的干扰,最重要是排除了亚硫酸根离子(SO32-)的干扰,再加入BaCl2溶液,如果有白色沉淀生成,则说明溶液中含有硫酸根离子

对于第一种方案则不能排除亚硫酸根离子的干扰,加入硝酸钡溶液,则生成亚硫酸钡沉淀,Ba2+ + SO32-=BaSO3↓,加入稀硝酸,BaSO3被氧化成BaSO4,沉淀也不会溶解,但并能说明原溶液中含的是硫酸根离子

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