氧化亚铁和稀硝酸

硝酸具有强氧化性，能将氧化亚铁氧化生成铁的最高价硝酸盐硝酸铁，硝酸被还原成氮氧化物稀硝酸生成一氧化氮，浓硝酸生成二氧化氮，反应方程式如下13FeO+10HNO3稀=3FeNO33+NO气体箭头+5H2O 2；氧化亚铁与稀硝酸的反应方程式，硫化亚铁与稀硝酸的反映方程式 FeO+4HNO3=FeNO33+NO2+2H2O FeS+6HNO3=FeNO33+S+3NO2+3H2O 铁与稀硝酸反映，若无铁剩余则生成的盐可能FeNO33或者是FeNO33与FeNO32都。

FeO+HNO3=FeNO32+H2O 因为是稀硝酸，反应会比较缓慢，只是一般的置换反应氧化亚铁具有一定的的还原性，浓硝酸具有较强的氧化性，如果用强的硝酸，就会发生氧化还原反应，会生成硝酸铁FeNO33；氢氧化亚铁与硝酸的反应根据硝酸浓度可以发生两种情况1与稀硝酸反应，稀硝酸氧化能力很差，只能生成硝酸亚铁和水，化学方程式如下FeOH2+2HNO3 = FeNO32 +2H2O2氢氧化亚铁与浓硝酸反应，浓硝酸氧化能力很强。

稀硝酸氧化性比较强，亚铁离子还原性比较强，当然可以反应啊，亚铁离子在空气中都可以被氧气缓慢氧化的，电极电势可以定量解释的 2NO3+8H++3Fe2+=2NO+3Fe3++4H2O；可以反应，因为稀硝酸有氧化性，而亚铁离子有还原性，所以可以反应，生成铁离子和一氧化氮。

氧化亚铁处于铁的中间价态，遇强还原剂时，表现为氧化性，遇强氧化性时，表现为强还原性而硝酸是一种强氧化剂，所以些时氧化亚铁表现出的是强还原性 3FeO十10HN03=3FeN033十NO十5H2O；我们知道，所谓的化学反应就是让不稳定的物质达到一个相对稳定的状态，因为氧化铜里的铜元素是正2价，这是个比较稳定的状态，而氧化亚铁里面的铁是正2价，四氧化三铁里面的铁可以理解为有两个正3价和一个正2价，而正2 价。

氧化亚铁和稀硝酸反应的化学方程式3FeO+10HNO3稀=3FeNO33+NO+5H2O亚铁具有还原性稀硝酸具有氧化性，两者发生氧化还原反应氧化还原反应 oxidationreduction reaction是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类；方程式3FeO+10HNO3=3FeNO33+NO气体+5H2O，离子方程式3FeO+10H+ + NO3=3Fe3++NO气体+5H2O。

稀硝酸具有强烈的氧化性，氧化亚铁具有还原性，所以稀硝酸能够将氧化亚铁氧化为三价的铁 3FeO十10HN03=3FeN033十N0十5H2O；FeOH3+3HNO3=FeNO33+3H20 FeOH2+2HNO3=FeNO32+2H20 因为是稀硝酸，所以不能将Fe2+氧化成Fe3+。