碳的化学性质

1、碳的化学性质为1碳可以在氧气中燃烧，可以剧烈放热，发出刺眼白光2碳作为还原剂，可以从金属氧化物中还原出金属单质3碳在常温的情况下具有稳定性，不易反应4在化合物中碳比较稳定，一般具有可燃不易溶于。

2、碳的化学性质 一单质 1在氧气中燃烧剧烈放热，发出刺眼白光，产生无色无味能使氢氧化钙溶液澄清石灰水变浑浊的气体2在空气中燃烧放热，持续红热，产生无色无臭能使氢氧化钙溶液澄清石灰水变浑浊。

3、C一种非金属元素，无味的固体冶铁和炼钢都需要焦炭化学性质很稳定可以燃烧完全燃烧 C+O2===CO2 不完全燃烧 2C+O2==2CO 还有就是还原剂 C+CO2==2CO C+2CuO==2Cu+CO2。

4、常温下单质碳的化学性质不活泼，不溶于水稀酸稀碱和有机溶剂不同高温下与氧发生的反应不同，可以生成二氧化碳或一氧化碳在卤素中只有氟能与单质碳直接反应在加热下，单质碳较易被酸氧化在高温下，碳还能与。

5、碳在常温下化学性质是不活泼的碳受日光照射或跟空气水分接触，都不容易起变化我国古代用墨书写或绘制的字画，虽年深日久仍不变色，利用碳在常温下稳定的性质但是随着温度升高，碳的活动性大大增强如能燃烧有。

6、2在空气中燃烧放热，持续红热，产生无色无臭能使氢氧化钙溶液澄清石灰水变浑浊的气体CO23作为还原剂碳作为还原剂拥有和氢气一氧化碳相似的化学性质但生成物不同，都可以从金属氧化物中还原出金属单质4。

7、单质碳的化学性质不活泼，但是有很多应用方式常见的单质碳分为晶体和无定形两种，晶体碳就是常说的钻石，无定形碳就是石墨，这些差异是由原子排列方式的差异造成的钻石大家都知道，价值不用多说，不过自然界存在的量。

8、举一简单例，一氧化碳，CO，氧通常的化合价为2，那么此时C的化合价为+2，也就是失去两个电子所以你说碳与非金属物质反应不用得失电子这本身就是错误的为什么原子的最外层电子数决定了元素的化学性质？这里我来解释一。

9、都较稳定常温下都较稳定，都能在空气中燃烧，高温下都能夺取金属氧化物中的氧通常状况下为是无色无臭无味的气体通常状况下为是无色无臭无味的气体。

10、碳和氧气在氧气充足的条件下完全燃烧可以生成二氧化碳不完全燃烧生成一氧化碳在元素周期表中，碳和氧是属于同一周期的元素它们的化学性质不同，Mg和Ca是属于同一主族的元素，碳的化学性质为1在氧气中。

11、碳的化学式是C碳这种物质发现得很早，常见的碳的自然形式有金刚石炭和石墨碳的无数化合物是我们日常生活中不可缺少的物质，产品从尼龙和汽油香水和塑料，到鞋油滴滴涕和炸药等，范围广泛，种类繁多碳的发现历史。

12、碳原子的最外层电子数为4，它不易得电子，也不易失电子，所以，碳单质的化学性质不活泼但在高温条件下，它就开始活泼了所以，高温条件下，碳能与许多物质发生化学反应。

13、由于碳能够生成无数的化合物，结果就产生各种各样极其繁多的动植物品种，目前世界上的动植物至少有几百万种可这并不是说，碳是活的有机体也就是地球化学上所说的活物质的主要成分碳的活物质里只占到10%左右，活。

14、碳的化学性质不活泼碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期IVA族拉丁语为，意为“煤，木炭”碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳和生物之中碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列。

15、2在空气中燃烧放热，持续红热，产生无色无臭能使氢氧化钙溶液变浑浊的气体二氧化碳，当燃烧不充分，即氧气量不足时，产生一氧化碳3作为还原剂，碳作为还原剂拥有和氢气一氧化碳相似的化学性质，都可以从金属氧化物。

16、但是任何事物都不是绝对的，在极高的温度下，碳的还原性就更加明显了所以上边举的例子C+CO2==2CO是个吸热反应，说明高温下碳的还原性甚至超过一氧化碳但是根据此反应片面地说碳的还原性强只能说受高中思想毒害太深。