氯化铵是酸性还是碱性,氯化铵水溶液为什么是酸性的？

氯化铵是一种盐，从氯化铵的生成来看可以认为是盐酸与氨水中和反应生成的，反应方程式如下而氨水是一种弱碱，在电离时发生不完全电离，盐酸是一种强酸，在水中发生完全电离，所以生成氯化铵后，当溶于水时，铵根离子发生水解，方程式如下使溶液中产生氢离子，导致氯化铵溶液显酸性氯化铵是酸性还是碱性。可以总结如下规律：在盐的水溶液中，可能发生水解，谁强显谁的性质。也就是强酸弱碱盐，溶液显酸性；强碱弱酸盐，溶液显碱性；强酸强碱盐，显中性。

（1）氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，NH4Cl溶液显酸性，水解离子方程式为：NH4++H2O=NH3?H2O+H+；溶液中离子浓度由大到小顺序为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；故答案为：酸，NH4++H2O=NH3?H2O+H+，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；（2）①NaNO3溶液中溶质是强酸强碱盐呈中性PH=7； ②NaOH溶液是强碱溶液PH＞7； ③NH4Cl溶液中 铵根离子水解显酸性PH＜7；④Na2CO3溶液中碳酸根离子水解，溶液呈碱性，PH＞7，碱性小于氢氧化钠溶液； ⑤NaHSO4溶液中电离出氢离子，溶液呈酸性PH＜7；同浓度溶液比盐类水解显示的酸性强；则溶液PH由大到小的顺序为：②＞④＞①＞③＞⑤；故答案为：：②＞④＞①＞③＞⑤；

那是因为氯化铵水解消耗了水电离的氢氧根离子，导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以溶液呈酸性。

氯化铵为无色晶体或白色结晶性粉末；无臭，味咸、凉；有引湿性。在水中易溶，在乙醇中微溶。

水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用。

主要有两种生产工艺：

一是用侯氏制碱法，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，

方程式为：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓

二是生产碳酸钾等钾盐的副产品。氯化铵很容易结块，通常用添加防结块剂的方式来防止产品结块。

应用：

1、氯化铵能化痰止咳；

2、药效学：

①氯化铵进入体内，部分铵离子迅速由肝脏代谢形成尿素，由尿排出。氯离子与氢结合成盐酸，从而纠正碱中毒；

②由于对粘膜的化学性刺激，反射性地增加痰量，使痰液易于排出，因此有利于不易咳出的少量粘痰的清除。本品被吸收后，氯离子进入血液和细胞外液使尿液酸化；

3、主要用于干电池、蓄电池、铵盐、鞣革、电镀、精密铸造、医药、照相、电极、粘合剂、酵母菌的养料和面团改进剂等。