电离常数表达式,电离常数和电离程度的表达式有什么区别？

摘要电离平衡常数表达式是AxBy⇋ xA+ + yB- 电离常数表达式。则，K（电离）=C[A+]^x·C[B-]^y/ C[AxBy]　式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分别表示A+、B-和AxBy

电离平衡常数表达式是AxBy⇋ xA+ + yB- 电离常数表达式。则，K（电离）=C[A+]^x·C[B-]^y/ C[AxBy]　式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分别表示A+、B-和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度，不同温度时有不同的电离常数。在同一温度下，同一电解质的电离平衡常数相同，但随着弱电解质浓度的降低.转化率会增大。由该温度下的解离度a=(K/起始浓度)的算术平方根，可得知弱电解质浓度越低电离程度越大。扩展资料具有极性共价键的弱电解质（例如部分弱酸、弱碱。水也是弱电解质）溶于水时，其分子可以微弱电离出离子；同时，溶液中的相应离子也可以结合成分子。一般地，自上述反应开始起，弱电解质分子电离出离子的速率不断降低，而离子重新结合成弱电解质分子的速率不断升高，当两者的反应速率相等时，溶液便达到了电离平衡。此时，溶液中电解质分子的浓度与离子的浓度分别处于相对稳定状态，达到动态平衡。弱酸的电离常数越大，达到电离平衡时电离出的H+越多，酸性越强；反之，酸性越弱。多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有各自的电离常数，且各级电离常数逐级减小，一般相差较大，所以其水溶液中的 H+主要是由第一步电离产生的。弱电解质分子电离与离子结合成为分子，二者共同构成一组可逆反应。常以弱电解质分子电离出离子的反应方向为正反应方向，以离子重新结合成弱电解质分子的反应方向为逆反应方向。与化学平衡一样，电离平衡是可以因为条件变化(如浓度、温度、酸碱性等)而移动的，并且也遵循勒夏特列原理。

水的离子积与电离平衡常数有什么关系？

1、水的电离常数K与其它弱电解质的电离常数表达式一样：H2O=H++OH-K=[H+][OH-]/[H2O]式中各物种均为平衡时的相对浓度。2、水的离子积Kw由上式得到：K=[H+][OH-]/[H2O]上式中[H2O]=1000/18=55.5(mol/L)如果为稀溶液，即H2O量比较大的情况下，55.5mol/L水中因为水的电离而消耗的量是比较少的，所以近似于一个常数（变化很小很小），此时可将其常数项并到K里，用一个新的量来表示，即离子积Kw。3、K与Kw二者关系K=[H+][OH-]/[H2O]K[H2O]=K*55.5=Kw=[H+][OH-]